NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAB．1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后.生成胶体粒子的数目为1NAC．12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023D．标准状况下.22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有离子数多于0.4N_A
	B．	1molAlCl₃跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后，生成胶体粒子的数目为1N_A
	C．	12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×10²³
	D．	标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

分析 A．磷酸根离子分步水解离子数增多；
B．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体；
C．石墨中每个C原子与其它3个C形成碳碳键，根据均摊法计算出12g石墨中含有的碳碳键；
D．标准状况，CHCl₃不是气体．

解答解：A．磷酸根离子分步水解离子数增多，100mL 1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有离子数多于0.4N_A，故A正确；
B．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目，故B错误；
C．12g石墨中含有1molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molC形成了1.5mol碳碳键，12g石墨含有碳碳键数目为1.5N_A，故C错误；
D．标准状况，CHCl₃不是气体，22.4L CHCl₃中物质的量不是1mol，故D错误．
故选A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

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	A．	电解器中阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	B．	解汞室中产生氢气的电极为阴极
	C．	当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
	D．	在直流电作用下，电解器中的Na⁺变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl₂分开

8．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为0.0375mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L
（2）某温度时，N₂与H₂反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1mol N₂、3mol H₂，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃．

5．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX的酸性弱于HY
	B．	a点由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
	C．	c点溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
	D．	b点时酸碱恰好完全中和

12．将38.4gCu与含有2mol HNO₃的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解．则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（　　）

2．在密闭容器中进行X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），若X₂、Y₂的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）

2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）装置1中的现象是溶液变蓝．
（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为2.24L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^-1）．
【实验讨论】
对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl₂的干燥剂．

19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙池中CuSO₄溶液的浓度不变
	B．	甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O₂体积分数以20%计算）
	C．	甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
	D．	甲池中通入CH₃OH一极的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O═CO₃^2-+8H⁺

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol NH₄⁺和1mol OH^-所含电子数均为10N_A
	B．	14gC₂H₄和14gC₃H₆ 所含原子数均为3N_A
	C．	1L l mol/LH₂SO₄溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H₂
	D．	标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

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