题目内容
11．下列说法不正确的是（ ）| A． | 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点 | |
| B． | 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应 | |
| C． | 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
分析 A．天然植物油为混合物，成分为酯类物质；
B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛、葡萄糖含-CHO；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烃．
解答 解：A．天然植物油为混合物，成分为酯类物质，则常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点，故A正确；
B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛、葡萄糖含-CHO，与氢氧化铜发生氧化反应，故B错误；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，则乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体，故C正确；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烃，即石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意石油的综合利用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
（1）实验（一） 中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
2．反应A（g）?2B（？）+C（g）-Q已达到平衡，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态 | |
| B． | 缩小容器体积，重新达到平衡时，气体平均相对分子质量不变或增大 | |
| C． | 在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小 | |
| D． | 在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度可能增大 |
19．已知NO2为红棕色气体，而N2O4为无色气体，某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅 | |
| B． | 保持容器体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大 | |
| C． | 保持容器体积不变，加入少许N2O4再达到平衡时，气体颜色变深 | |
| D． | 保持容器体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
16．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的密度不随时间变化而变化 | |
| B． | 3v正（B）=v逆（D） | |
| C． | D的物质的量分数在混合气体中保持不变 | |
| D． | B、C、D的分子个数之比为3：2：1 |
