题目内容
在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A、容器内气体密度保持不变 |
| B、v正（N2）=3 v逆（H2） |
| C、混合气体平均相对分子质量不变 |
| D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、气体密度始终保持不变，故A错误；
B、v正（N2）=
v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反应速率不等，故B错误；
C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；
故选：C．
B、v正（N2）=
| 1 |
| 3 |
C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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