Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.2mol/LNa₂CO₃溶液中所含CO₃^2-的数目为0.2N_A
• B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N_A
• C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• D、22.4LCO₂与足量Na₂O₂充分反应，反应中转移的电子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少碳酸钠溶液的体积，且碳酸根离子部分水解，无法计算溶液中碳酸根离子的数目；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
C．根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；
D．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．

解答： 解：A．没有告诉碳酸钠溶液的体积，碳酸根离子部分水解，则无法计算溶液中含有的碳酸根离子数目，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH₂，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8N_A，故B正确；
C．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，需要明确铜足量，铜不与稀硫酸反应，硫酸不会完全反应．