Question

19．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1，已知：断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应物的总能量高于生成物的总能量
• B． 断开1mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量
• C． 断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
• D． 向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2akJ

Answer 1

分析 A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；
C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A、H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；
B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；
C、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．