题目内容
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A． | 在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L空气中含有2NA个氢原子 | |
| C． | 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| D． | 含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
分析 A、18O2由18O构成；
B、空气中不含氢气；
C、根据氯气反应后氯元素的价态来分析；
D、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L．
解答 解：A、18O2由18O原子构成，在18g18O2中18O的物质的量为n=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
B、空气中不含氢气，故空气中不含氢原子，故B错误；
C、由于氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故转移的电子的个数不一定为2NA个，故C错误；
D、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L，故所得溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| B． | 断开1mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量 | |
| C． | 断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| D． | 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ |
4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA | |
| C． | 18g重水中所含有的中子数为10NA | |
| D． | 1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA |
