题目内容

9．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（　　）
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

分析 A．均反应生成白色沉淀；
B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应；
D．依据碳酸氢钠、的稳定性不同解答．

解答 解：A．均反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，为高频考点，熟悉二者的性质差别是解题关键，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
20．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述不正确的是（　　）
A．溶液中的OH-向负极移动
B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为：Al-3e-═Al3+
D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
17．从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为3d24s2；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：TiO2．
（2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）（CH3）3N分子属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是形成的离子键较弱．下列对该离子液体的说法中正确的是C（填序号）．
A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
D．AlCl4-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．
4．下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其它功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0
14．Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．请你和他们一起探究，并回答下列个小题．

（1）仪器A的名称为长颈漏斗，其中所装试剂可以是acd（填字母序号）．
a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）装置乙的作用是（用离子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．装置戊中所装试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中水蒸气进入丁中．
（3）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层．
（4）如何检查装置甲的气密性？关闭活塞，用手捂热试管，如果长颈漏斗内液面上升就说明气密性良好，否则气密性不好．
（5）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2这样操作的原因是驱除尽系统内的空气，防止干扰实验．
（6）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管璧上出现少量黑色物质．冷却后，玻璃管壁上附着一层白色固体，将白色固体转移至烧杯中，加水，充分搅拌后，底部残留黑色固体．过滤后，在滤液中加CaCl2溶液，产生白色浑浊；再加稀盐酸，沉淀溶解并产生气泡，由此可推测，装置中所发生反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
1．用石墨作电极电解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（　　）
A．B．C．D．
18．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na2O2可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是⑥（填写相应的序号）．
（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条红色褪去．
19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（　　）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量
C．断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ

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