Question

4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
• B． 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大
• C． 使用催化剂，平衡常数不变
• D． 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
C．平衡常数只受温度影响；
D．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（N₂），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO）．

解答 解：A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确；
D.0～5min内，N₂的平均速率=$\frac{\frac{0.06mol}{5L}}{5min}$=2.4×10^-3mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N₂）=4.8×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡、化学反应速率及化学平衡常数影响因素、反应速率计算等，难度不大，注意平衡常数只受温度影响，压强影响反应速率的本质是影响物质的浓度．