Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 往NaHC₂O₄溶液中通入氨气至中性：c（H₂C₂O₄）+c（NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）变小
• C． 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根据反应后溶液中的电荷守恒和物料守恒判断；
B．稀释过程中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大，结合在同一溶液中判断该比值；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），滤液中溶质为氯化铵和氯化钠，钠离子浓度大于氯离子；
D．同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，则c（CN^-）＜c（HCN），结合物料守恒判断c（HCN）、c（Na⁺）的大小．

解答 解：A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：①c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），根据物料守恒可得②c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），根据①②结合可得：c（H₂C₂O₄）+c（NH₄⁺）=c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则c（CH₃COOH）/c（H⁺）会变小，故B正确；
C．滤液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），由于滤液中溶质为氯化铵和NaCl，则c（Na⁺）＜c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．相同浓度的NaCN与HCN的混合混合液的pH＞7，呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，则c（CN^-）＜c（HCN），根据物料守恒2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）可得：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，C为易错点，注意滤液中钠离子浓度减小，试题培养了学生的灵活应用能力．