题目内容
20．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氢谱有3个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9．
（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
①CH3CH═CHCH3 ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3 ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．
分析 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2-二甲基丁烷（
），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，以此解答该题．
解答 解：（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，故该烃的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；
（2）该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，分子中含有3种H原子，峰面积之比是 2：1：9，
故答案为：烯烃；CH2=CHC（CH3）3；3，3-二甲基-1-丁烯；3； 2：1：9；
（3）该烃为（CH3）3CCH=CH2，烃互为同系物的是①，互为同分异构体的是③，故答案为：①；③．
点评 本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写、有机物的命名、烯烃的性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．
练习册系列答案
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10．下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
| A． | 甲烷的比例模型： | B． | 氯离子的结构示意图： | ||
| C． | 氮气分子的结构式：N≡N | D． | 过氧化钠的电子式： |
11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
8．
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．
15．
Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：
（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）下列叙述正确的是d
a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d．R的第一电离能、电负性都比Q大
（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2．QT分子中σ键π键的个数比为1：2；QT2分子中，Q原子采取sp杂化．
（4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为直线形，且为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有12个．
Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：| 元素 | 相关信息 |
| Q | Q的单质是实验室常用的惰性电极材料 |
| R | R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子 |
| T | 负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9% |
| X | X是第三周期电负性最大的元素 |
| Y | 元素Y位于周期表第10列 |
| Z | Z存在质量数为65，中子数为36的核素 |
（2）下列叙述正确的是d
a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d．R的第一电离能、电负性都比Q大
（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2．QT分子中σ键π键的个数比为1：2；QT2分子中，Q原子采取sp杂化．
（4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为直线形，且为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有12个．
5．下列有关溶液的特征说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐水任意部分味道相同 | B． | 氯化铁溶液为浅绿色 | ||
| C． | 水不是混合物所以不是溶液 | D． | 在溶液中进行反应时速度较快 |
12．分类方法在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| B． | 根据化合物在溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 | |
| C． | 根据化学反应中有无单质参加或生成，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| D． | 四种基本反应类型未能包括所有的化学反应，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物 |
4．
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | n=1.0 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1 | |
| D． | 25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$ |