Question

3．T₂°C时，将2molCO₂和4molH₂充入起始容积为4L的恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为60%．则该温度下，反应的平衡常数K=450．

Answer 1

分析 平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，恒压密闭容器中发生反应，列出“三段式“：
            CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）：2/4        4/4              0                0
转化（mol/L）：0.5×60%    0.9          0.3            0.3
平衡（mol/L）：0.2           0.1         0.3           0.3
该温度下，反应的平衡常数为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）C（C{H}_{3}OH）}{{C}^{3}（{H}_{2}）C（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{1}^{3}×0.2}$=450

解答 解：列出“三段式“：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）：2/4        4/4              0                0
转化（mol/L）：0.5×60%    0.9          0.3            0.3
平衡（mol/L）：0.2           0.1         0.3           0.3
该温度下，反应的平衡常数为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）C（C{H}_{3}OH）}{{C}^{3}（{H}_{2}）C（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{1}^{3}×0.2}$=450
故答案为：450．

点评 考查化学平衡常数的计算，运用“三段式“进行化学平衡常数的计算；注意平衡常数的表达式．