下列有关化学用语的表示错误的是( )A．甲烷的比例模型:B．氯离子的结构示意图:C．氮气分子的结构式:N≡ND．过氧化钠的电子式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）

	A．	甲烷的比例模型：		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	氮气分子的结构式：N≡N		D．	过氧化钠的电子式：

分析 A．比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
C．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出；
D．过氧化钠为离子化合物，过氧根离子的表示方法错误．

解答解：A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，故A正确；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，则氯离子正确的结构示意图为：，故B正确；
C．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N₂的结构式为N≡N，故C正确；
D．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠正确的电子式为：，故D错误；
故选D．

点评本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、离子结构示意图、比例模型与球棍模型等化学用语的表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．

练习册系列答案

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaS0₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	Ksp=9.6×10^-4

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（3）写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（5）沉镍过程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100ml该滤液中的Ni²⁺沉淀物完全，[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，则需要加人Na₂CO₃固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．

1．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C₁₀ H₁₆，其分子中的CH₂基团有6个；其二氯取代物有6种．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应③的反应类型是加成反应．

18．Ⅰ．今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，用酸的序号填写下列空白：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是c＞b=a．
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；如
果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞c=a．
Ⅱ．浓度均为0.1mol．L^-1的溶液：①HNO₃②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄C1⑨NH₃．H₂O⑩NaHCO₃；溶液的PH由小到大的顺序是：）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④ （填编号）．
（5）25℃时，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c（H⁺）是pH=3的盐酸中由水离出的c（H⁺）100倍．

5．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式如下：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）杂质Al₂O₃在①中转化的化学反应方程式为Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H⁺将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al³⁺与Na₂CrO₄难以分离．
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．
阴极的电极反应式为4H₂O+4e^-=OH^-+2H₂↑；
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=₂↑+2H₂O．

15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中不正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：③＞②＞①		B．	原子半径：②＞①＞③
	C．	电负性：③＞①＞②		D．	第一电离能：③＞②＞①

2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SiO₂因导电能力强而用于制造通讯光缆
	B．	用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
	C．	处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
	D．	硅胶可作袋装食品的干燥剂

19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	B．	使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
	C．	$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-
	D．	与铝反应产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-

20．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH₂=CHC（CH₃）₃，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氢谱有3个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9．
（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
①CH₃CH═CHCH₃　　　 ②CH₂═CHC（CH₃）₃
③CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃　 ④（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃．

试题分类