题目内容

17．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．CO气体

分析 氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．

解答 解：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；
B、氧化镁、氧化铝都不能与氨水反应，故B错误；
C、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应，故C错误；
D、氧化镁、氧化铝都不能与CO反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查镁铝氧化物性质、物质分离提纯等，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意利用氧化铝的两性进行除杂．

练习册系列答案
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7．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是（　　）
A．A的转化率变大B．a＜c+d
C．A的质量分数变小D．平衡向正反应方向移动
8．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）A有三种一氯取代物B．写出A的系统名称2-甲基-1-丙醇；
（3）写出A转化为D的反应方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反应类型：消去反应．
（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F只有一种一氯取代物．F的结构简式是（CH3）3COH．
5．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L-1．
（1）该温度下反应的平衡常数为多少？
（2）达到平衡时A的转化率为多少．
12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
（1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m1，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
（2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
（3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比次氯酸钠效率更高的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

请回答下列问题：
（1）K2FeO4溶于水的发生反应：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．则K2FeO4有消毒杀菌作用的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；可作净水剂的原因是还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
（2）写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的作用有：a．为反应③提供碱性条件；b．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成KClO．
（4）溶液Ⅱ中分离K2FeO4后，还有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净？用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．为探究氯气的性质，某同学设计了如下的实验装置．
请回答：
（1）该实验中，制取氯气的装置是c（填字母）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（3）D中的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，分离D中液体的方法是分液．
6．25mL某气态烃在150mLO2中充分燃烧后，将生成的混合气体通过盛有浓硫酸的洗瓶后，混合气体减少到100mL；继续通过盛有氢氧化钠溶液的洗瓶后，气体体积又缩小了75mL（气体的体积都在相同条件下测定，且温度高于100℃）．求该烃的分子式．
7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（　　）
A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2　mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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