Question

7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L^-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（　　）

• A． x=2.24
• B． 钠的物质的量为0.2　mol
• C． 反应时，Na、Mg、Al均过量
• D． 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

Answer 1

分析 由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．

解答 解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.1×2}{2}$=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；
B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；
C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；
D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，故中间那条线b是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；
故选C．

点评 本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．