Question

9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．为探究氯气的性质，某同学设计了如下的实验装置．
请回答：
（1）该实验中，制取氯气的装置是c（填字母）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl₂中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（3）D中的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，分离D中液体的方法是分液．

Answer 1

分析 （1）依据反应原理NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O物质的状态及反应条件选择需要发生装置；
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应；为保证实验成功应对制取的氯气应进行干燥，可以用浓硫酸干燥氯气；
（3）氯气的氧化性强于碘，氯气能够与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘易溶液四氯化碳，结合萃取分液原理解答．

解答 解：（1）依据反应原理NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，制备氯气原料状态为固体与液体，反应条件为加热，所以应选择装置c做发生装置；
故答案为：c；
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸气；
故答案为：Cl₂中混有少量的水蒸气；在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶；
（3）氯气的氧化性强于碘，氯气能够与碘化钾反应生成碘和氯化钾，离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘易溶液四氯化碳，四氯化碳密度大于水，不溶于水，所以看到现象：溶液分层，上层无色，下层为紫红色，分离互不相溶的液体，用分液操作；
故答案为：溶液分层，上层无色，下层为紫红色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；分液．

点评 本题考查了物质的制备及性质检验，侧重考查学生对实验原理与装置的理解选取与评价，明确制备原理及物质的性质是解题关键，题目难度不大．