Question

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
（1）氧化钠的质量

 

（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）根据钠与水反应方程式及生成的氢气的体积计算出金属钠的质量，再计算出氧化钠的质量；
（2）根据质量守恒定律计算出氢氧化钠的物质的量，再根据溶液质量及密度计算出溶液的体积，最后根据c=

n

V

计算出氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）设金属钠的质量为m，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
                           46g           22.4L
                           m（Na）       1.12L
则：m（Na）×22.4L=46g×1.12L
解得：m（Na）=2.3g
所以氧化钠的质量为：m（Na₂O）=3.1g，
故答案为：3.1g；
（2）根据钠原子守恒，反应后氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=

2.3g

23g/mol

+2×

3.1g

62g/mol

=0.20mol，
V（NaOH溶液）=

50g+5.4g-2g/mol× 1.12L 22.4L/mol

1.1g/mL×1000mL/L

=0.050L，
所得溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.20mol

0.050L

=4.0mol/L，
故答案为：4.0mol/L．

点评：本题考查了钠及其化合物的化学性质、物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握常见元素化合物的化学性质，熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系．