Question

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，与0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-数目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，生成1mol Cl₂转移的电子是2 mol．

Answer 1

分析 （1）结合n=cV及分子构成计算；
（2）MnO₂+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）n（FeSO₄）=2L×0.3mol/L=0.6mol，n（SO₄^2-）=0.6mol；与Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-数目相同，则其物质的量为$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，
故答案为：0.6；0.2；
（2）MnO₂+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则氧化剂为MnO₂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为Cl₂，生成1mol Cl₂转移的电子是1mol×2×（1-0）=2mol，故答案为：MnO₂；Cl₂；2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，题目难度不大．