Question

20．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）在相同温度和压强条件下，质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是CO₂，体积最大的是NH₃．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据N=nN_A计算分子数目，含有原子数目为二氧化碳分子的3倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$判断物质的量关系，物质的量越大含有分子数目越多，同温同压下气体的体积越大．

解答 解：（1）标况下5.6L的CO₂物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其质量为0.25mol×44g/mol=11g，含有分子数目为0.25mol×N_Amol^-1=0.25N_A，含有原子数目为0.25N_A×3=0.75N_A，
故答案为：11；0.25N_A；0.75N_A；
（2）由于 M（CO₂）＞M（HCl）＞M（O₂）＞M（NH₃），根据n=$\frac{m}{M}$可知，n（CO₂）＜n（HCl）＜n（O₂）＜n（NH₃），物质的量越大含有分子数目越多，同温同压下气体的体积越大，故所含分子数目最少的是CO₂，体积最大的是NH₃，
故答案为：CO₂；NH₃．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．