下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C△H=+1.9 kJ•mol-1.可知金刚石比石墨更稳定B．相同条件下.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1.可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定
	B．	相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
	C．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
	D．	2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

分析 A、依据物质能量越高越活泼分析；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；依据盖斯定律分析判断；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答解：A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知金刚石比石墨活泼，故A错误；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；
C、含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2gH₂即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH₂燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评本题考查了反应热的理解应用，主要是能量高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目较简单．

练习册系列答案

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6．

某同学配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH固体的质量　②称量 ③溶解　 ④转移、洗涤　 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所用NaOH的质量为12.0 g
（2）如图是第④步实验的操作图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A：向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果无影响
C：所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D：观察刻度线时仰视，则结果偏小．

7．配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子是Co³⁺，配位体是CN^-；在配合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中，配位数数值是6．

4．0.3mol的R_xO₄^2-被氧化为RO₂时失去0.6mol电子，则x为（　　）

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A
	B．	2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N_A
	C．	0.5 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的数目为1.5N_A
	D．	常温常压下，48 g O₂和O₃ 的混合物中含有的氧原子数为3N_A

1．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（　　）

	A．	有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物
	B．	固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡
	C．	CaCO₃难溶于水，所以CaCO₃在水溶液中部分电离，是弱电解质
	D．	因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应

8．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液 ⑥蒸发结晶（　　）

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，与0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-数目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，生成1mol Cl₂转移的电子是2 mol．

6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	过滤操作中，用玻璃棒引流
	B．	给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	C．	酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
	D．	稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

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