题目内容
15．常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3．请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液中NaOH的物质的量浓度．
解答 解：20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液中NaOH的物质的量浓度=$\frac{1000×1.22×20%}{40}$mol/L=6.10mol•L-1，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度为6.10mol•L-1．
点评 本题考查物质的量浓度计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．
练习册系列答案
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6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
| A． | 过滤操作中，用玻璃棒引流 | |
| B． | 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| C． | 酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$ | |
| D． | 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 |
10．下列关于物质的保存不正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中 | B． | 氯水保存棕色细口瓶中 | ||
| C． | 钠保存在煤油中 | D． | 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 |
20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | 没有 |
7．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2； （2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（ ）
| A． | ZW Y X | B． | XYW Z | C． | YWZX | D． | ZWXY |
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 分散质粒子直径都在1～100nm之间 | B． | 均能产生丁达尔效应 | ||
| C． | 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下 | D． | 均呈红褐色 |