Question

14．在两支分别盛有Al（OH）₃的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．由此说明Al（OH）₃是一种两性氢氧化物．

Answer 1

分析 Al（OH）₃为两性氢氧化物，可与酸反应生成Al³⁺，与碱反应生成AlO₂^-，以此解答该题．

解答 解：在两支分别盛有Al（OH）₃的试管中，向一份中加入过量的稀硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝铝与水，沉淀溶解反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，向另一份中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，沉淀溶解，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：白色沉淀溶解；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；白色沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；两性．

点评 本题考查氢氧化铝的性质、离子方程式书写等，为高频考点，但题目比较基础，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．