题目内容
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是 （填写序号字母）．
A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是 ．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 （填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： ．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为 ．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： ．
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.5 |
| Mg（OH）2 | 10.0 | 11.1 |
考点：海水资源及其综合利用,电解原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气；钠和氧气缓慢氧化生成氧化钠；
②根据反应物、产物写出相应的电解方程式，根据方程式进行计算；
③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；
（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10时Mg2+开始沉淀；
②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应．
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气；钠和氧气缓慢氧化生成氧化钠；
②根据反应物、产物写出相应的电解方程式，根据方程式进行计算；
③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；
（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10时Mg2+开始沉淀；
②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应．
解答：
解：（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；
故答案为：D；
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成氧化钠；
故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；
②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为
=1×10-13mol/L，PH=13；
故答案为：13；
③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
NaClO+H2↑；
故答案为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑；
（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10.0时Mg2+开始沉淀，所以PH值最大应小于10.0；
故答案为：9.5≤PH＜10.0；
②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；
故答案为：D；
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成氧化钠；
故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；
②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O
| ||
| 0.01mol |
| 0.1L |
| 1×10-14 |
| 0.1 |
故答案为：13；
③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
| ||
故答案为：NaCl+H2O
| ||
（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10.0时Mg2+开始沉淀，所以PH值最大应小于10.0；
故答案为：9.5≤PH＜10.0；
②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
点评：本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、电解等知识，题目综合度较高，难度较大，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
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| B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在 |
| C、全部为Al（OH）3沉淀 |
| D、部分为Al（OH）3，部分为[Al（OH）4]- （AlO2-） |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸 |
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| B、c（OH-）═c（H+）+c（HY） |
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