Question

20．下列说法错误的是（　　）

• A． NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（HClO）
• B． 常温下，pH=a的NH₄Cl溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
• C． 向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
• D． Na₂S稀溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

分析 A．根据物料守恒分析；
B．NH₄Cl溶液中氢离子全部由水电离；
C．Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；
D．根据溶液的质子守恒分析．

解答 解：A．NaClO溶液中，钠元素的总浓度等于氯元素的总浓度，则溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），故A错误；
B．NH₄Cl溶液中氢离子全部由水电离，则常温下，pH=a的NH₄Cl溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1，故B正确；
C．Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解，溶液中c（SO₃^2-）增大，加入NaOH溶液，c（Na⁺）也增大，故C正确；
D．Na₂S稀溶液中，存在质子守恒，即：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-），故D正确．
故选A．

点评 本题考查了盐的水解、以及影响水解平衡的因素，题目难度不大，注意把握溶液中的物料守恒和质子守恒等守恒关系的应用，侧重于考查学生的综合应用能力．