Question

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-，Br^-，CrO₄^-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A． I^-、Br^-、CrO₄^-
• B． Br^-、Cl^-、CrO₄^-
• C． CrO₄^-、Br^-、I^-
• D． Br^-、CrO₄^-、Cl^-

Answer 1

分析 结合Ksp及Cl^-、Br^-、CrO₄^-的浓度均为0.010mol/L计算c（Ag⁺），c（Ag⁺）小的先沉淀，以此来解答．

解答 解：K_sp（AgCl）=1.56×10^-10、K_sp（AgBr）=7.7×10^-13、K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，
Cl^-、Br^-、CrO₄^-的浓度均为0.010mol/L，
需要的c（Ag⁺）分别为$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8、$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$=7.7×10^-11、$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$=3.0×10^-5，
则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^-，
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、银离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意同类型的Ksp越小越先沉淀，题目难度不大．