题目内容

15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为1：2．

分析 溶液不显电性，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．

解答 解：Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，设SO42-的离子个数为x，
由电荷守恒可知，3×1+2×3=1×1+x×2，
解得x=4，
则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反应不能说明的是（　　）
A．钠显示了强还原性B．二氧化碳是酸性氧化物
C．金属钠熔点较低D．二氧化碳也能起助燃作用
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
3．以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是（　　）
①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g ）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO- （aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol．
A．①②B．①②③C．②③D．②
10．已知下列反应：①HPO3+H2O═H3PO4；   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
③2F2+2H2O═4HF+O2；  
④2K+2H2O═2KOH+H2↑；
⑤Cl2+H2O?HCl+HClO；
⑥2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
其中，H2O只作氧化剂的是④；H2O只作还原剂的是③；H2O既作氧化剂，又作还原剂的是⑥；H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是①②⑤，其中不属于氧化还原反应的是①．
20．下列说法错误的是（　　）
A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HClO）
B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
C．向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．Na2S稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
7．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（　　）
①          ②         ③CH3OH④         
⑤      ⑥
A．①④⑤B．④C．②⑥D．①②⑥
4．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
B．该反应的正反应是放热反应
C．若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
D．若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大
5．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32-
C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

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