题目内容
9．下列物质不含官能团的是①（CH3）3C-CH3 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④
⑤CH3COOCH3 ⑥
| A． | ②③⑤ | B． | ①⑤⑥ | C． | ①④⑥ | D． | ①④⑤ |
分析 常见的官能团有：碳碳双键、三键、-OH、-CHO、-COOH、-COOC-、-CONH-及醚键等，以此来解答．
解答 解：①④⑥中不含官能团，②中官能团为碳碳双键，③中官能团为碳碳三键，⑤中官能团为-COOC-，
故选C．
点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃基、苯基不是官能团，题目难度不大．
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19．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列操作不是围绕上述问题的是（ ）
| A． | 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热 | |
| B． | 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 | |
| C． | 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 | |
| D． | 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | NaClO溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HClO） | |
| B． | 常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1 | |
| C． | 向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大 | |
| D． | Na2S稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
17．质量分数为35%，密度为1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.044mol/L | B． | 0.44mol/L | C． | 4.4mol/L | D． | 44mol/L |
4．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO） | |
| B． | 该反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0 | |
| D． | 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大 |
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正） | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1 | |
| D． | 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 发生化学键断裂的变化一定是化学变化 | |
| B． | 一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同 | |
| C． | 化学反应的△H一定与反应热相同 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA． | |
| D． | 18g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |