题目内容
15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，据此进行判断．
解答 解：足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以一开始就会产生沉淀，消耗完氢氧化钡后，再与氢氧化钾溶液反应，生成碳酸钾和水，此段不会产生沉淀图象为平台；
氢氧化钾消耗完后，二氧化碳在于KAlO2反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀物质的量增加；
消耗完KAlO2，再与溶液中生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，此段不会产生沉淀图象为平台；
然后再与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，部分沉淀溶解，沉淀物质的量减少；
最后通入二氧化碳，沉淀质量不变，为平台；
符合上述关系的图象为C，
故选：C
点评 本题以图象为载体，考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，明确每段发生的反应是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42- | |
| B． | 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 | |
| C． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| D． | 加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+ |
10．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 | |
| D． | 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） |
20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中
P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1，列叙述正确的是（ ）
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中
P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1，列叙述正确的是（ ）
| A． | P-P键的键能大于P-Cl键的键能 | |
| B． | 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H | |
| C． | Cl-Cl键的键能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1 | |
| D． | 1molP4含4molp-p键 |
7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 | |
| B． | 用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2 | |
| C． | SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同 | |
| D． | 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁 |
