Question

10．对于可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A． 达到化学平衡时，5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
• B． 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则可确定反应达到平衡状态
• C． 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
• D． 化学反应速率的关系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

Answer 1

分析 当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，增大容器的气体，浓度减小，正逆反应速率都减小，以此解答该题．

解答 解：A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V_正（O₂）=5V_逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A错误；
B．无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，但不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C．增大容器的体积，浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，则3V_正（NH₃）=2V_正（H₂O），故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查化学平衡的影响因素以及化学平衡状态的判断，为高频考点，题目难度中等，注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．