Question

20．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中
P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1，列叙述正确的是（　　）

• A． P-P键的键能大于P-Cl键的键能
• B． 可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反应热△H
• C． Cl-Cl键的键能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol^-1
• D． 1molP₄含4molp-p键

Answer 1

分析 A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；
B、①P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
②P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
依据盖斯定律$\frac{②-①}{4}$，分析判断；
C、依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析；
D、由P₄是正四面体可知P₄中含有6个P-P键．

解答 解：A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，故A错误；
B、①P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
②P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
依据盖斯定律$\frac{②-①}{4}$可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此无法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B错误；
C、利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1，故C正确；
D、由P₄是正四面体可知P₄中含有6个P-P键，所以1molP₄含6molp-p键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．