题目内容
17．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）| A． | 2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的键能总和大于2 molSO3（g）所具有的键能总和 | |
| B． | 将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 | |
| D． | 如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
分析 A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、反应是可逆反应，不能进行完全；
C、热化学方程式的焓变只与反应系数成正比，与平衡移动无关；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．
解答 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，所以2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和小于2 mol SO3（g）的键能，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是放热反应，升高温度，虽然该平衡向逆反应方向移动，但是热化学方程式的焓变只与反应系数成正比，与平衡移动无关，所以上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A． | E2F2 | B． | E2F3 | C． | EF3 | D． | EF2 |
5．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
| A． | 早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束 | |
| B． | 浑浊的水可以用明矾净化 | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 | |
| D． | 尿毒症患者做“血液透析” |
12．当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl 溶液 | B． | Fe（OH）3 胶体 | C． | 盐酸 | D． | 蔗糖溶液 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存（常温下） | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下） | |
| C． | 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2 | |
| D． | 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol |
9．用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
| A． | BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4?Ba2++SO42- | |
| B． | KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+ | |
| C． | 常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F- | |
| D． | 向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
