题目内容
8．将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：NaOH的物质的量为$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是$\frac{2mol}{5L}$=0.4 mol/L，
故答案为：0.4 mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如图所示．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如图所示．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、H+、Cl-、OH- | B． | Na+、Ba2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
13．下列各组物质能相互反应且属于复分解反应的是（ ）
| A． | 镁与稀硫酸 | B． | 氧化钙与水 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液 | D． | 氢氧化钙与硫酸 |
20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 50 mL 2 mol/L CaCl2溶液 | B． | 100 mL 2 mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 50 mL 4 mol/L CaCl2溶液 | D． | 100 mL 2 mol/L KClO3溶液 |
17．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的键能总和大于2 molSO3（g）所具有的键能总和 | |
| B． | 将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 | |
| D． | 如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2．