题目内容
12．当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（ ）| A． | NaCl 溶液 | B． | Fe（OH）3 胶体 | C． | 盐酸 | D． | 蔗糖溶液 |
分析 丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．
解答 解：A、氯化钠溶液是溶液，故无丁达尔效应，故A错误；
B、氢氧化铁胶体是胶体，故能产生丁达尔效应，故B正确；
C、盐酸是溶液，故无丁达尔效应，故C错误；
D、蔗糖溶液是溶液，故无丁达尔效应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．
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2．
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定条件下向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4和1mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定条件下向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4和1mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 使用高效催化剂能够增大CO的产率 | |
| C． | 该条件下反应的平衡常数为0.1875 | |
| D． | 升高温度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大 |
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 50 mL 2 mol/L CaCl2溶液 | B． | 100 mL 2 mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 50 mL 4 mol/L CaCl2溶液 | D． | 100 mL 2 mol/L KClO3溶液 |
7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- | |
| C． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- | |
| D． | 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 |
17．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的键能总和大于2 molSO3（g）所具有的键能总和 | |
| B． | 将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 | |
| D． | 如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 硫原子的原子结构示意图： | |
| B． | NH4Cl的电子式： | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| D． | HBr的形成过程： |
1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q | |
| C． | Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 | |
| D． | X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
实验过程如下：
（一）解聚
实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：
（1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：
．
（2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
A．聚合反应 B．加成聚合反应
C．综合聚合反应 D．高分子化学反应
（4）工业上生产“PET”的反应式为：
，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．
查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
| 物质 | 相对分子质量 | 性质 |
| 废饮料瓶碎片 | 聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物． | |
| 乙二醇（EG） | 62 | 无色无臭液体，对动物有毒性．沸点：196～198℃，与水混溶． |
对苯二甲酸（TPA） | 166 | 白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂． |
（一）解聚
实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：
（1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：
．（2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
A．聚合反应 B．加成聚合反应
C．综合聚合反应 D．高分子化学反应
（4）工业上生产“PET”的反应式为：
，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．