题目内容
9．用化学用语解释相关现象正确的是（ ）| A． | BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4?Ba2++SO42- | |
| B． | KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+ | |
| C． | 常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F- | |
| D． | 向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
分析 A．BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；
B．KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子；
C．HF是弱电解质，在溶液中部分电离；
D．酸性条件下，不能生成氢氧根离子．
解答 解：A．BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，故A错误；
B．KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，故B错误；
C．HF是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1 mol/L的HF 溶液的氢离子的浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1：即HF+H2O?H3O++F-；故C正确；
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电解质的电离、离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 50 mL 2 mol/L CaCl2溶液 | B． | 100 mL 2 mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 50 mL 4 mol/L CaCl2溶液 | D． | 100 mL 2 mol/L KClO3溶液 |
17．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的键能总和大于2 molSO3（g）所具有的键能总和 | |
| B． | 将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小 | |
| D． | 如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 硫原子的原子结构示意图： | |
| B． | NH4Cl的电子式： | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| D． | HBr的形成过程： |
14．已知C-C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上 | |
| B． | 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 | |
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| D． | 该烃是苯的同系物 |
1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q | |
| C． | Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 | |
| D． | X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2．