Question

19．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 无色溶液中不存在有色的Fe³⁺，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含CO₃^2-，一定不含有与CO₃^2-反应的Ba²⁺、Al³⁺，气体A为CO₂；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，以此来解答．

解答 解：无色溶液中不存在有色的Fe³⁺，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含CO₃^2-，一定不含有与CO₃^2-反应的Ba²⁺、Al³⁺，气体A为CO₂；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，说明一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，
（1）白色沉淀甲是BaSO₄，故答案为：BaSO₄；
（2）实验过程中生成气体B的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）由上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，故答案为：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀及气体的判断，题目难度不大．