在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+.若向该溶液中滴加足量的盐酸.则溶液的颜色( )A．绿色更浅B．绿色更深C．变黄D．无变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（　　）

A．

绿色更浅

B．

绿色更深

C．

变黄

D．

无变化

分析根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，注意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．

解答解：根据平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液由浅绿色变成黄色，故选C．

点评本题考查了影响盐类水解，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．

练习册系列答案

相关题目

12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	氯分子的电子式：
	B．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	C．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
	D．	氯乙烯分子的结构简式：H₃C-CH₂Cl

13．在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是300mL和1100mL．

10．下列叙述正确的是（　　）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟Ca（OH）₂溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
⑤Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈碱性．

17．在一定温度下，将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.5，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=2，反应$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常数K₃=0.71．
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K₄=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在1000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2mol，则此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（　　）

Na₂O

Na₂CO₃

Na₂CO₃•10H₂O

14．镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{放电}^{充电}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
（2）放电时负极发生反应的物质是Cd，放电是正极的反应式为NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-．

11．下列关于能源的说法错误的是（　　）

	A．	化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
	B．	开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	C．	煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
	D．	氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
	B．	对于反应 C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小
	C．	向 0.1 mol•L^-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
	D．	常温下，向 Mg（OH）₂悬浊液中加入 MgCl₂浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）₂悬浊液中 c（Mg²⁺）﹒c²（OH^-）为定值）

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