下列有关化学用语的表示正确的是( )A．氯分子的电子式:B．氯离子(Cl-)的结构示意图:C．质子数为17.中子数为20的氯原子:${\;} {17}^{20}Cl$D．氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	氯分子的电子式：
	B．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	C．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
	D．	氯乙烯分子的结构简式：H₃C-CH₂Cl

分析 A．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，氯原子最外层都得到8电子稳定结构；
B．氯离子的最外层得到8电子稳定结构；
C．质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为37；
D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，H₃C-CH₂Cl为氯乙烷．

解答解：A．氯分子中每个氯原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确；
B．为氯原子结构示意图，氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其正确的表示方法为：₁₇³⁷Cl，故C错误；
D．氯乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：H₂C=CH₂Cl，故D错误；
故选A．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案

相关题目

2．

（1）已知：2NO₂?N₂O₄（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO₂球产生的现象为红棕色变深
（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

3．下列离子能大量共存的一组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		B．	CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺
	C．	中性溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		D．	Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SCN^-

20．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所
致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂
B．断裂1N_A个O=O键同时断裂1N_A 个 N=O键
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）在温度2 404℃条件下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q_c＜K．

7．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．．

17．根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反应热△H为（　　）

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

4．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
	B．	CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃＞△H₁
	C．	若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下2.24 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为

；元素Z的离子结构示意图为

．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

2．在浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（　　）

试题分类