题目内容

7．下列有关化学反应现象或化学原理的解释不正确的是（　　）
  选项          现象或反应          原理解释
    A2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＞0
    B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质
    C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
    DKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．气体的量减少，△S＜0；
B．铝和氧气反应在表面生成氧化铝，氧化铝熔点高；
C．温度计用于测定馏分的温度；
D．碘与二氧化硫发生氧化还原反应．

解答 解：A．气体的量减少，△S＜0，则△H-T×△S＞0，不能自发进行，故A错误；
B．铝和氧气反应在表面生成氧化铝，氧化铝熔点高，则铝箔融化但不滴落，故B正确；
C．温度计用于测定馏分的温度，可温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；
D．碘与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、元素化合物，物质的分离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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11．能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（　　）
A．碳酸能溶于水，硅酸不能
B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀
C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2
D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸
12．下列物质之间的化学反应不可进行的是（　　）
A．Cl2+NaBrB．Br2+KIC．Br2+KClD．Cl2+KI
15．烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2．
①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
a． V2O5+SO2=V2O4+SO3
b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c． 2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）：n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为（NH4）2SO4，NH4HSO4．
（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为N2O5．
2．废电池必须集中处理的主要原因是（　　）
A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
B．回收其中的石墨电极
C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的各种金属及塑料包装等
12．一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）．再向反应后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．无法确定
19．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 （　　）
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1
16．下列各物质中，不能够按照    （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）

物质
编号		abc
1Al2O3NaAlO2Al（OH）3
2FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
3MgCl2Mg（OH）2MgO
4CuOCuSO4Cu（OH）2
5SiSiO2H2SiO3
6CCOCO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
17．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定没有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物

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