题目内容
质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
| B、9m | ||
| C、2m | ||
| D、m |
考点：物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
=
结合分子构成计算．
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=
=
mol，含氢原子物质的量=
mol，m个氢原子物质的量=
=
mol，依据氢原子物质的量相同得到
=
，得到NA=9m；
故选B．
| 1g |
| 18g/mol |
| 1 |
| 18 |
| 1 |
| 9 |
| m |
| NAmol-1 |
| m |
| NA |
| 1 |
| 9 |
| m |
| NA |
故选B．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及解题思路的把握，难度不大．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
| A、反应物和生成物的状态 |
| B、反应物量的多少 |
| C、反应物的性质 |
| D、反应热的单位 |
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、K2CO3═2K++CO32- |
| B、NaHSO4═H++SO42-+Na+ |
| C、KHCO3═K++H++CO32- |
| D、NH4Cl═NH4++Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| D、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
| B、向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
C、MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| D、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| B、CaCO3和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Fe和稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列说法错误的是（ ）
A、用数轴表示分散系的分类： |
| B、已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 |
| C、10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% |
| D、可以用Ba（OH）2和焰色反应鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4 |
