题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| D、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．不符合离子的配比；
C．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，遵循电子、电荷守恒；
D．电子、电荷不守恒．
B．不符合离子的配比；
C．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，遵循电子、电荷守恒；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．Cu溶于足量浓硝酸的离子反应为Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．Cu溶于足量浓硝酸的离子反应为Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
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某溶液中大量存在以下浓度的离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
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| B、Zn2+0.2mol/L |
| C、CO32- 0.2mol/L |
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质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
| B、9m | ||
| C、2m | ||
| D、m |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml） |
| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 NA |
| D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ |
| B、平衡时v正（O2）=v逆（NO） |
| C、平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 |
| D、平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |