题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| B、CaCO3和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Fe和稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者发生置换反应生成铜离子和Ag；
B．难溶物写化学式；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子；
D．生成水的计量数是2．
B．难溶物写化学式；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子；
D．生成水的计量数是2．
解答：
解：A．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A正确；
B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．生成水的计量数是2，离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．生成水的计量数是2，离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物等写化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，易错选项是C，注意铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，和硝酸反应要根据硝酸的量确定生成亚铁盐还是铁盐，为易错点．
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下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温条件下一定很容易发生 |
| C、反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 |
| D、灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应 |
某溶液中大量存在以下浓度的离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
| A、Na+0.2mol/L |
| B、Zn2+0.2mol/L |
| C、CO32- 0.2mol/L |
| D、Ca2+0.1mol/L |
质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
| B、9m | ||
| C、2m | ||
| D、m |
下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是（ ）
| A、三种分散系的分散质均能通过滤纸 |
| B、胶体在一定的条件下也能稳定存在 |
| C、溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明 |
| D、胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml） |
| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 NA |
| D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
