题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
| B、向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
C、MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| D、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
C．MnO2与浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水；
D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．
B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
C．MnO2与浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水；
D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．
解答：
解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
故选：C．
B．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
| ||
D．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质水是解题关键，注意物质的拆分．
练习册系列答案
相关题目
已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，则H-Cl键的键能为（ ）
| A、248kJ/mol |
| B、496kJ/mol |
| C、862kJ/mol |
| D、431kJ/mol |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L |
| C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 |
| D、10g98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）与10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度不同 |
下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、Cu（OH）2+HCl；CuO+HCl |
| B、K2CO3+HNO3；Na2CO3+HCl |
| C、Ba（OH）2+CuSO4；Ba（OH）2+Na2SO4 |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
| B、9m | ||
| C、2m | ||
| D、m |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、液态氧、铁矿石 |
| B、生石灰、白磷、熟石灰 |
| C、干冰、铜、氯化氢 |
| D、空气、氮气、胆矾 |
