A.B.C三种元素的原子具有相同的电子层数.且B的核电荷数比A大2.C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L氢气.这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答:(1)A是Na元素.B是Al元素.C是Cl元素．(2)分别写出A.B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:OH-+H+═H2O.Al(OH)3+3H+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
试剂：镁条、铝条、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，即0.5mol，A为金属，设A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．

解答解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，即0.5mol，A为金属，设A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，解得：x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Cl，
故答案为：Na；Al；Cl；
（2）A、B的最高价氧化物对应的水化物分别NaOH和Al（OH）₃，C的气态氢化物为HCl，
分别发生中和反应，反应的离子方程式分别为：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Na的金属性比Al强，单质的还原性Na比Al强，单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，
故答案为：弱；
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，则D为金属，只能为Mg元素，
证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应，最高价氧化物水化物的碱性来比较，
则方案一为：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；
方案二为：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况，
故答案为：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

点评本题考查结构性质与位置关系，题目难度中等，涉及离子方程式等化学用语、化学计算等知识，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中的HCl，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B₂O₃．
A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
C．同时点燃A、D两处酒精灯．

6．一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO₃，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	Cl^- 和NO₃^-一定来自不同的工厂		B．	SO₄^2- 和NO₃^-可能来自同一工厂
	C．	Ag⁺ 和Na⁺ 可能来自同一工厂		D．	Na⁺ 和NO₃^-一定来自同一工厂

3．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取15.80g NaCl固体
	B．	用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
	C．	用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2
	D．	做中和滴定实验时，用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液

10．如图为4种粒子的结构示意图，完成以下填空．

（1）属于阳离子的粒子是B（填字母序号）
（2）A的粒子发生反应时在生成物中的化合价是-2
（3）某元素形成的氧化物为R₂O₃，则R的结构示意图可能为D．

20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	H₂S溶液无法制取H₂SO₄
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸中，铁丝在浓硫酸中先反应完
C	离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行	反应2Na+2CH₃COOH═2Na⁺+2CH₃COO^-+H₂↑不能进行
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	MgCO₃沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）₂沉淀

7．已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
     NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H₂
     2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H₃
     2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
则反应N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄．

16．（1）将CO₂气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH₂BrCHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH₂Br+2NaBr+2H₂O．
（4）G与新制的Cu（OH）₂发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H₂发生加成反应而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂，则M得结构简式为CH₃CH₂CH₂C≡CCHO．
（6）已知R₃C≡CR₄$\stackrel{Na液氨}{→}$

，则T的结构简式为

．

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