中学化学中很多“规律都有其适用范围.下列根据有关“规律推出的结论正确的是( ) 选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸H2S溶液无法制取H2SO4B反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸中.铁丝在浓硫酸中先反应完C离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行反应2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	H₂S溶液无法制取H₂SO₄
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸中，铁丝在浓硫酸中先反应完
C	离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行	反应2Na+2CH₃COOH═2Na⁺+2CH₃COO^-+H₂↑不能进行
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	MgCO₃沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）₂沉淀

A．

B．

C．

D．

分析 A．硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸；
B．常温下，Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化；
C．钠与水反应较剧烈，乙酸比水更易电离出氢离子；
D．发生沉淀的转化，氢氧化镁更难溶．

解答解：A．硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸，因生成CuS不溶于酸，不能利用较强酸可以制取较弱酸解释，故A错误；
B．常温下，Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，与稀酸反应时浓度稍大时反应速率加快，故B错误；
C．钠与水反应较剧烈，乙酸比水更易电离出氢离子，则反应2Na+2CH₃COOH═2Na⁺+2CH₃COO^-+H₂↑能进行，故C错误；
D．MgCO₃沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）₂沉淀发生沉淀的转化，氢氧化镁更难溶，规律合理，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验评价能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-
	B．	在PH=3的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、Br^-
	D．	加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、MnO₄^-

11．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）NH₄Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F^-+H₂O?HF+OH^-；4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

8．有机物A由C、H、0三种元素组成，其相对分子质量为90，氧的质量分数为71.1%．
（1）A的分子式为C₂H₂O₄
（2）A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，从则在浓H₂SO₄催化下，A与足量的乙醇反应的化学方程式HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOOC-COOCH₂CH₃+2H₂O；其反应类型为取代反应．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高锰酸钾熔液中反应生RCOOH和R′COOH．链状化合物B的分子式为C₄H₄O₄，1molB在酸性高锰酸钾溶液中只生成2molA，则B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br₂→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定条件下，由B加聚得到的高分子化合物的结构简式为

．

15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
试剂：镁条、铝条、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

5．下列选项实验操作、现象、结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	加热蒸干TiCl₄溶液	产生大量固体	固体成分为TiCl₄
B	用双氧水滴定KI淀粉溶液	溶液变蓝	达到滴定终点
C	将K₃[Fe（CN）₆]溶液滴加到某溶液中	产生蓝色沉淀	该溶液中含有Fe²⁺
D	将SO₂通入石蕊溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

4．

碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T₁℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO₃浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：
	B．	苯的结构简式：C₆H₆
	C．	硅的原子结构示意图：
	D．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

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