Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、H₃BO₃的酸性与H₂CO₃的酸性
• B、向Ag₂CrO₄浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag₂CrO₄） 与Ksp（AgCl）
• C、I₂在KI溶液中和在水中的溶解度
• D、相同温度下，l0ml 0．lmol?L^一醋酸与100ml 0.01mol?L^一醋酸中的H⁺物质的量

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强；
B、化学式结构相似的Ksp越小，溶解度越小；
C、I₂在KI溶液中能生成I₃^-；
D、醋酸的浓度越小，电离度越大．

解答： 解：A、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强，已知非金属性：C＞B，所以H₃BO₃的酸性与H₂CO₃的酸，后者强，故A错误；
B、化学式结构相似的Ksp越小，溶解度越小，二者化学式结构不同，所以不能根据Ag₂CrO₄能转化为AgCl沉淀，判断Ksp （Ag₂CrO₄） 与Ksp（AgCl）的大小，故B错误；
C、I₂在KI溶液中能生成I₃^-，所以溶解度变大，因此I₂在KI溶液中和在水中的溶解度，前者大于后者，故C正确；
D、醋酸的浓度越小，电离度越大，所以l0ml 0．lmol?L^-1醋酸与100ml 0.01mol?L^-1醋酸中的H⁺物质的量，前者小于后者，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了非金属性的判断、Ksp与溶解度的比较、碘的性质、弱电解质的电离平衡等，侧重于反应原理的考查，考查的知识点较多，题目难度中等．