Question

12．取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO₂和9gH₂O，则A的分子式是CH₄O，其化学名为甲醇，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物A、CO₂、H₂O的物质的量，根据质量守恒判断是否含有O元素，根据原子守恒计算有机物分子中含有各元素原子数目，确定有机物A的分子式，据此解答．

解答 解：取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，
CO₂的物质的量为：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，H₂O的物质的量为：$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，m（O）=8g-4g=4g，则n（O）=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，
8g有机物A的物质的量为：n（A）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，有机物A中C原子数目=$\frac{0.25mol}{0.25mol}$=1、H原子数目=$\frac{0.5mol×2}{0.25mol}$4、O原子数目=$\frac{0.25mol}{0.25mol}$=1，故该有机物的分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH，名称为甲醇，在空气中燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+4H₂O，
故答案为：CH₄O；甲醇；2CH₃OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+4H₂O．

点评 本题考查有机物分子式的确定的计算，题目难度不大，利用质量守恒确定有机物中是否含有氧元素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学试剂能力．