题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
B．分液漏斗使用前均需要检查是否漏水
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
D．氯水存放在配有磨口塞的广口瓶中

分析 A．给蒸发皿加热时不需要垫石棉网；
B．分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用前必须检查是否漏水；
C．焰色反应实验中不使用玻璃棒；
D．液态试剂应该存放在细口瓶中．

解答 解：A．蒸发皿加热时可直接加热，不需要垫上石棉网，故A错误；
B．为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故B正确；
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH的实验需要用到玻璃棒，而焰色反应实验不需要玻璃棒，故C错误；
D．氯水为液体，应该选用细口瓶存放，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及仪器使用、试剂存放、溶液配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧．下列说法正确的是（　　）
A．120℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后气体分子可能大于NA
B．0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA
C．若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O-H生成
D．0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L
11．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
△H3=-c kJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是．
（2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
（3）H2的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
（5）H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
8．既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是（　　）
A．2NB．FeC．2H2OD．2SO2
15．化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1 mol A-A 键和 1 mol B-B 键放出 x kJ 的能量
C．断裂 2 mol A-B 键需要吸收 y kJ 的能量
D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
5．将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是（　　）
A．0.125mol/LB．0.175 mol/LC．0.25 mol/LD．0.50 mol/L
12．取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9gH2O，则A的分子式是CH4O，其化学名为甲醇，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O．
9．某有机物结构简式如图  下列叙述不正确的是（　　）
A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B．该有机物分子式为C11H13Cl
C．该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成：
D．该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D．常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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