题目内容
4．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构 | |
| B． | 通过共价键形成的分子一定是共价化合物 | |
| C． | 共价化合物中可能含有离子键 | |
| D． | 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点 |
分析 A．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构；
B、氢气是共价键形成的分子，但是单质，不是化合物；
C、只含共价键的化合物是共价化合物；
D．由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体．
解答 解：A．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物等，故A错误；
B、氢气是共价键形成的分子，但是单质，不是化合物，故B错误；
C、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故C错误；
D．由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体，共价键的键能较大，具有较高的熔、沸点，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键的强弱、化学键的概念等知识点，侧重考查基本概念，注意不共价键形成的分子不一定是共价化合物．
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15．化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 断裂 1 mol A-A 键和 1 mol B-B 键放出 x kJ 的能量 | |
| C． | 断裂 2 mol A-B 键需要吸收 y kJ 的能量 | |
| D． | 2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 |
19．A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子．
（1）A粒子的结构示意图是
．
（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是
，F粒子是
（用电子式表示）．
| 微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
．（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是
，F粒子是（用电子式表示）．
9．某有机物结构简式如图 
下列叙述不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应 | |
| B． | 该有机物分子式为C11H13Cl | |
| C． | 该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成： | |
| D． | 该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀 |
16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
13．在空气中N2所占的体积分数a，质量分数为b，则空气的平均相对分子质量为（ ）
| A． | 28b/a | B． | 29a/b | C． | ab/28 | D． | 28a/b |
14．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 | |
| B． | 包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 | |
| C． | 苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应 | |
| D． | 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 |