题目内容
2．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．请回答：
（1）4-溴环己烯中的官能团是碳碳双键 和溴原子；
（2）反应①和②的反应类型分别是①氧化反应 ②水解反应；
（3）写出反应③的化学反应方程式
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O（4）反应④的生成物属于溴代 烃．
分析 4-溴环己烯含有碳碳双键，可被与HBr发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，含有Br原子，可发生水解和消去反应，以此解答该题．
解答 解：（1）含官能团为碳碳双键、溴原子，故答案为：碳碳双键；溴原子；
（2）反应①中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，生成物为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH，为氧化反应；
反应②为水解反应，-Br水解转化为-OH，
故答案为：氧化反应；水解反应；
（3）③为消去反应，方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O，
故答案为：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
（4）④为加成反应，方程式为+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$
，生成物为溴代烃，
故答案为：溴代．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
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| C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点；氧化铝＞铝 |
| D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成红色 | 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列溶液的浓度均为0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（ ）
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10．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA | |
| C． | 若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O-H生成 | |
| D． | 0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L |
17．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
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