题目内容
1．设NA表示阿伏伽德罗常数，正确的是（ ）| A． | 20°C时，28g N2所含的原子数为2NA个 | |
| B． | 标况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2L | |
| C． | CH4的摩尔质量在数值上等于NA个甲烷分子的质量之和 | |
| D． | 1gCO与1gCO2所含碳原子数之比是1：1 |
分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
B、标况下水为液体；
C、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量；
D、CO和二氧化碳的摩尔质量不同，但均含一个碳原子．
解答 解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；
C、1mol物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量，甲烷的摩尔质量为16g/mol，而NA个甲烷分子即1mol甲烷的质量为16g，故两者在数值上相同，故C正确；
D、CO和二氧化碳的摩尔质量不同，故1gCO和1g二氧化碳的物质的量不同，但两者均含一个碳原子，故物质的量不等的两者中含有的碳原子个数不等，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
．
9．某有机物结构简式如图 
下列叙述不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应 | |
| B． | 该有机物分子式为C11H13Cl | |
| C． | 该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成： | |
| D． | 该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀 |
16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
6．甲．乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变．甲据此得出结论：C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下，+4价硫被A（填序号）氧化成SO42-．
A．O2 B．Ba2+ C．NO3-
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．（均在敞口容器中）
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现：Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是吸收+6价硫的化合物．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变．甲据此得出结论：C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下，+4价硫被A（填序号）氧化成SO42-．
A．O2 B．Ba2+ C．NO3-
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．（均在敞口容器中）
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
| 2 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
| 3 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现：Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是吸收+6价硫的化合物．
13．在空气中N2所占的体积分数a，质量分数为b，则空气的平均相对分子质量为（ ）
| A． | 28b/a | B． | 29a/b | C． | ab/28 | D． | 28a/b |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大 | |
| B． | 一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 | |
| C． | H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O | |
| D． | 常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-） |
6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |