下列有关说法不正确的是( )A．反应2Mg(s)+CO2能自发进行.则该反应的△H＜0B．为处理银器表面的黑斑(Ag2S).将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C．常温下.将稀CH3COONa溶液加水稀释后.溶液中n(H+)•n(OH-)不变D．在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中.加入少量的CaO粉末后.溶液中Ca2+数目不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触
	C．	常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不变
	D．	在盛有Ca（OH）₂悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca²⁺数目不变，pH降低

分析 A．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行；
B．Ag、Al和食盐水构成原电池，正极上硫化银得电子发生还原反应；
C．常温下，将醋酸钠稀释后浓度降低，醋酸根离子水解程度增大，则溶液中c（OH^-）减小，温度不变，离子积常数不变；
D．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致溶液温度升高，降低氢氧化钙溶解度．

解答解：A．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，且熵变小于0，则△H＜0，故A正确；
B．Ag、Al和食盐水构成原电池，正极上硫化银得电子发生还原反应生成硫化氢和Ag，从而除去硫化银，故B正确；
C．常温下，将醋酸钠稀释后浓度降低，醋酸根离子水解程度增大，则溶液中c（OH^-）减小，温度不变，离子积常数不变，n（H⁺）•n（OH^-）=c（H⁺）V×c（OH^-）V=Kw×V²，溶液体积增大，所以n（H⁺）•n（OH^-）增大，故C错误；
D．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致溶液温度升高，降低氢氧化钙溶解度，则Ca²⁺数目减小，pH降低，故D错误；
故选CD．

点评本题考查较综合，涉及难溶物溶解平衡、盐类水解、原电池原理等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确难溶物溶解特点、盐类水解特点是解本题关键，易错选项是CD，注意D为“绝热”条件会导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

7．若某原子的摩尔质量是Mg•mol^-1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．

B．

C．

$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g

D．

1．对于常温下的下列溶液，说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c（Ag⁺）和Ksp（AgCl）均保持不变
	B．	pH=5的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	将0.2mol/LCH₃COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性

18．

化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL^-1、-283kJ•moL^-1．则CH₄（g）+2CO₂（g）═4CO（g）+2H₂O（l）△H=+323kJ•moL^-1
（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），己知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL^-1、632kJ•moL^-1，则该反应的△H=+180kJ•moL^-1．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1．
（4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL^-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K^-1，溶液密度均为1g•mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g^-1•K^-1（己知CH₃COOH电离要吸热）．
则实验测得CH₃COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g），△H=a kJ•moL^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g），△H=b kJ•moL^-1，
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•moL^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL^-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL^-1．

5．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0 mol．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁=0.84（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（3）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．
即：A_mB_n（s）?m Aⁿ⁺（aq）+n B^m-（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m-）ⁿ=K_sp
已知：某温度时，K_sp（AgCl）═1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^-12
则此温度下，在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	ag C₂H₄和C₃H₆的混合物所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A
	C．	10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
	D．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N_A

19．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A一定为HCl		B．	滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO₂
	C．	沉淀的主要成分不是硅酸钙		D．	反应1、反应2均是氧化还原反应

20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
	B．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
	C．	配制50.0mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
	D．	2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H₂ 的体积为2.24L

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